jueves, 17 de noviembre de 2011

OXIDO DE LITIO (Li).

BASTIAN IGNACIO
                                                                                  LUCIENDO MI FAMA
El Litio, de símbolo Li, encabeza la familia de los metales alcalinos en la tabla periódica. Su nombre proviene del griego “lithion”(piedrecilla).


Es un elemento metálico, blanco plateado, químicamente reactivo, y el más ligero en peso de todos los metales.
Pertenece al grupo 1 (o IA) del sistema periódico, lo que implica que su valencia es 1.
Muchas propiedades físicas y químicas son tanto o más parecidas a las de los metales alcalinotérreos que a las de su grupo.


Clasificación: Metal alcalino Grupo 1
Número atómico: 3
Masa Atómica: 6,941
Valencia: 1
Número de protones/electrones: 3
Número de neutrones (Isótopo 7-Li): 4
Estructura electrónica: [He] 2s1
Electrones en los niveles de energía: 2, 1
Números de oxidación: +1
Electronegatividad: 0,98
Energía de ionización (kJ.mol-1): 519
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 60
Radio atómico (pm): 152
Radio iónico (pm) (carga del ion):58 (+1)
Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 4,6
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 134,7
Punto de Fusión (º C): 180,5
Punto de Ebullición (º C): 1342
Densidad (kg/m3): 534; o (g/ml): 0,53  (20º C)
Volumen atómico (cm3/mol): 12,99
Estructura cristalina: Cúbica
Color: Blanco-Plateado
Isótopos: Dos isótopos naturales: 6-Li (7,5%) y 7-Li (92,5%). Siete isótopos inestables, el de mayor período de semidesintegración: 8-Li (838 milisegundos).




Métodos de obtención

  • No se encuentra libre en la naturaleza. Se encuentra, formando compuestos, cerca de rocas ígneas y en las aguas de algunos manantiales.
  •  Se obtiene por electrólisis de cloruro de litio, LiCl, fundido (P. F. 613 ºC).
  •  Se obtiene por electrólisis de una mezcla de cloruro de litio, LiCl, (45 %) y de cloruro de potasio, KCl, (55 %).
Aplicaciones

  • El Li-6 se utiliza para obtener tritio (isótopo radiactivo del hidrógeno), utilizado para construir bombas de hidrógeno según: 6Li (n, a) 3H.
  • Debido a que el litio es uno de los pocos elementos que reaccionan con nitrógeno, según: 6 Li + N2 = 2 Li3N, se utiliza para eliminar nitrógeno de mezclas de gases.
  • Se utiliza como aditivo para alargar la vida y el rendimiento en acumuladores alcalinos.
  • El estearato de litio se utiliza como espesante de grasas lubricantes para aplicaciones de alta temperatura, ya que tiene un punto de fusión superior a los correspondientes estearatos de sodio o potasio.
  • El carbonato de litio se utiliza, en pequeñas dosis, como tratamiento antidepresivo en medicina.
  • El hidruro de litio se utiliza como combustible para los cohetes.
  • El cloruro de litio es un compuesto muy higroscópico y, junto al bromuro de litio, se utiliza para sistemas comerciales de aire acondicionado, ya que absorben humedad en amplios intervalos de temperatura.
  • El hidróxido de litio es un compuesto básico utilizado para purificar el aire en submarinos. (1 gramo de hidróxido consume aproximadamente 0,92 gramos de dióxido de carbono).
OXIDO DE LITIO.










Óxido de litio ( Li 2 O ) o Lithia es un inorgánico compuesto químico . Óxido de litio se forma junto con pequeñas cantidades de peróxido de litio cuando el metal de litio se quema en el aire y se combina con oxígeno :
4Li + 2 → 2 Li 2 O .
Pura Li 2 O puede ser producido por la descomposición térmica del peróxido de litio, Li 2 O 2 a 450 ° C 
Li 2 O 2 → 2 Li 2 O + 2

Estructura

En el estado de óxido de litio sólido adopta una estructura antifluorite que se relaciona con elCaF 2 , la estructura de fluorita con cationes Li sustituidos por los iones de flúor y aniones óxido sustituidos por cationes de calcio.  El estado fundamental de la fase gaseosa Li 2 Omolécula es lineal con el una longitud de enlace constante con los enlaces iónicos fuertes. la teoría RPECV podría predecir una forma doblada similar al 2 O .

Identificadores
CAS12057-24-8 Sí
PubChem166630
Propiedades físicas145811 Sí
RTECS númeroOJ6360000
Jmol -imágenes 3DImagen 1
Propiedades
Fórmula molecularLi 2 O
Masa molar29,88 g / mol
Aparienciasólido blanco
Densidad2,013 g / cm 3
Punto de fusión
1570 ° C de 1843 K, 2858 ° F
Solubilidad en aguase descompone
6,67 g/100 ml (0 ° C)
10,02 g/100 ml (100 ° C)
log P9.23
Índice de refracción( D )1.644 
Estructura
Estructura cristalinaAntifluorite (cúbicos), CF12
Grupo espacialFm 3 m, N º 225
Coordinación de
la geometría
Tetraédrica (Li + ); cúbicos (O 2 - )
Termoquímica
Entalpía estándar de
formación Δ o298
-20,01 KJ / g
Capacidad de calor específico , C1,8105 J / g K
Peligros
Índice de la UENo está listado
Principales riesgosCorrosivo, reacciona violentamente con el agua
Punto de inflamaciónIninflamable
Compuestos relacionados
Otros anionesSulfuro de litio
Otros cationesÓxido de sodio 
potasio óxido de 
rubidio óxido de 
cesio óxido
Relacionados con el litio óxidosPeróxido de litio
litio superóxido
Compuestos relacionadosDe hidróxido de litio







Aplicación Se usa en las naves espaciales y submarinos para depurar el aire extrayendo el dióxido de carbono.


El compuesto principal del litio es el hidróxido de litio. Es un polvo blanco; el material comercial es hidróxido de litio monohidratado.





El litio fue individualizado en 1817 por el químico sueco Johan August Arfwedson, integrado al hidróxido de litio en la petalita, y también fue Sir Humphry Davy quien por primera vez logró aislarlo en 1818 en trazas por electrólisis de óxido de litio ( Li2O). En 1855, Bunsen y Matthiessen lo obtuvieron en grandes cantidades por electrólisis de fosfato de litio (Li3PO4) fundido.
Entre los principales compuestos de litio se encuentra el carbonato de litio(Li2CO3) que, al igual que el fosfato de litio (Li3PO4), se diferencia de los otros carbonatos y fosfatos de metales alcalinos por su difícil solubilidad en el agua. El cloruro de litio (LiCl) es soluble en el alcohol.

litio001


Johan August Arfwedson (12 enero 1792 - 28 octubre 1841



Reacciona fácilmente con el hidrógeno a casi 500º C (930º F) para formar hidruro de litio.
litio004
Litio, purificador de aire en el espacio.
La reacción del litio metálico con agua es en extremo vigorosa aunque no tan violenta como el sodio (muchas de sus reacciones se parecen más a las del magnesio que a las del resto del grupo).
El litio reacciona en forma directa con el carbono para producir el carburo. Se combina fácilmente con los halógenos y forma halogenuros con emisión de luz.
Aunque no reacciona con hidrocarburos parafínicos, experimenta reacciones de adición con alquenos sustituidos por grupos arilo y dienos. También reacciona con compuestos acetilénicos, formando acetiluros de litio, los cuales son importantes en la síntesis de la vitamina A.
Se inflama al aire. Al aire húmedo forma una capa amarilla de óxido y nitruro, por lo que se debe conservar en aceite mineral. Da a la llama un color carmesí; pero cuando el metal arde la llama es blanca deslumbrante.
Es agente reductor en la síntesis de muchos compuestos orgánicos.
Se disuelve en amoníaco líquido originando una disolución de color azul. En ella parece encontrarse la especie Li-1.
Una característica que se emplea en laboratorio para identificar el litio en el análisis químico, es que las sales de litio colorean la llama de un rojo intenso.










Otros derivados del litio tienen importantes usos medicinales. El carbonato de litio para el tratamiento de artrosis, el bromuro de litio como sedante; y el citrato de litio y el carbonato de litio, como antídotos de las psicosis maníaco-depresivas en fase aguda.
litio007
Litio en las baterías.
El almacenamiento se hace sumergiéndolo en un derivado de petróleo, como la nafta.
El litio es el más liviano de los elementos que son sólidos a temperatura ambiente (densidad mitad de la del agua). Tiene el mayor calor específico de todos los elementos sólidos, por lo que junto con el intervalo inusualmente grande en que es líquido, encuentra aplicaciones en sistemas de transferencia de calor (refrigeradores), aunque es corrosivo y hay que manejarlo con cuidado (refrigeración en centrales nucleares). Su conductividad eléctrica es 18% la del cobre.
Se ha usado en aleaciones (en una proporción menor de 0,1%) muy duras (cojinetes), electrodos de baterías (alto potencial electroquímico), vidrios y cerámicas especiales.

El 6-Li es una sustancia de partida en la obtención a gran escala de tritio empleado en bombas de hidrógeno.
Se emplea para eliminar nitrógeno de mezclas de gases, formando nitruro.
Entre sus compuestos destacan:





















1 comentario:

  1. excelente blog. informacion correcta, fotografias y videos entorno al oxido asigando. MUY BIEN BASTIAN.
    solo falto la webgrafia...


    Profesor Dixon Ardiles L.

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