BASTIAN IGNACIO
LUCIENDO MI FAMA
El Litio, de símbolo Li, encabeza la familia de los metales alcalinos en la tabla periódica. Su nombre proviene del griego “lithion”(piedrecilla).
Es un elemento metálico, blanco plateado, químicamente reactivo, y el más ligero en peso de todos los metales.
Pertenece al grupo 1 (o IA) del sistema periódico, lo que implica que su valencia es 1.
Muchas propiedades físicas y químicas son tanto o más parecidas a las de los metales alcalinotérreos que a las de su grupo.
Clasificación: Metal alcalino Grupo 1
Número atómico: 3
Masa Atómica: 6,941
Valencia: 1
Número de protones/electrones: 3
Número de neutrones (Isótopo 7-Li): 4
Estructura electrónica: [He] 2s1
Electrones en los niveles de energía: 2, 1
Números de oxidación: +1
Electronegatividad: 0,98
Energía de ionización (kJ.mol-1): 519
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 60
Radio atómico (pm): 152
Radio iónico (pm) (carga del ion):58 (+1)
Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 4,6
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 134,7
Punto de Fusión (º C): 180,5
Punto de Ebullición (º C): 1342
Densidad (kg/m3): 534; o (g/ml): 0,53 (20º C)
Volumen atómico (cm3/mol): 12,99
Estructura cristalina: Cúbica
Color: Blanco-Plateado
Isótopos: Dos isótopos naturales: 6-Li (7,5%) y 7-Li (92,5%). Siete isótopos inestables, el de mayor período de semidesintegración: 8-Li (838 milisegundos).
| Métodos de obtención | |
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| Aplicaciones | |
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Óxido de litio ( Li 2 O ) o Lithia es un inorgánico compuesto químico . Óxido de litio se forma junto con pequeñas cantidades de peróxido de litio cuando el metal de litio se quema en el aire y se combina con oxígeno :
- 4Li + O 2 → 2 Li 2 O .
Pura Li 2 O puede ser producido por la descomposición térmica del peróxido de litio, Li 2 O 2 a 450 ° C
- 2 Li 2 O 2 → 2 Li 2 O + O 2
Estructura
En el estado de óxido de litio sólido adopta una estructura antifluorite que se relaciona con elCaF 2 , la estructura de fluorita con cationes Li sustituidos por los iones de flúor y aniones óxido sustituidos por cationes de calcio. El estado fundamental de la fase gaseosa Li 2 Omolécula es lineal con el una longitud de enlace constante con los enlaces iónicos fuertes. la teoría RPECV podría predecir una forma doblada similar al H 2 O .
| Identificadores | |
|---|---|
| CAS | 12057-24-8  |
| PubChem | 166630 |
| Propiedades físicas | 145811 |
| RTECS número | OJ6360000 |
| Jmol -imágenes 3D | Imagen 1 |
| Propiedades | |
| Fórmula molecular | Li 2 O |
| Masa molar | 29,88 g / mol |
| Apariencia | sólido blanco |
| Densidad | 2,013 g / cm 3 |
| Punto de fusión | 1570 ° C de 1843 K, 2858 ° F |
| Solubilidad en agua | se descompone 6,67 g/100 ml (0 ° C) 10,02 g/100 ml (100 ° C) |
| log P | 9.23 |
| Índice de refracción( n D ) | 1.644 |
| Estructura | |
| Estructura cristalina | Antifluorite (cúbicos), CF12 |
| Grupo espacial | Fm 3 m, N º 225 |
| Coordinación de la geometría | Tetraédrica (Li + ); cúbicos (O 2 - ) |
| Termoquímica | |
| Entalpía estándar de formación Δ f H | -20,01 KJ / g |
| Capacidad de calor específico , C | 1,8105 J / g K |
| Peligros | |
| Índice de la UE | No está listado |
| Principales riesgos | Corrosivo, reacciona violentamente con el agua |
| Punto de inflamación | Ininflamable |
| Compuestos relacionados | |
| Otros aniones | Sulfuro de litio |
| Otros cationes | Óxido de sodio potasio óxido de rubidio óxido de cesio óxido |
| Relacionados con el litio óxidos | Peróxido de litio litio superóxido |
| Compuestos relacionados | De hidróxido de litio |
Aplicación Se usa en las naves espaciales y submarinos para depurar el aire extrayendo el dióxido de carbono.
El compuesto principal del litio es el hidróxido de litio. Es un polvo blanco; el material comercial es hidróxido de litio monohidratado.
El litio fue individualizado en 1817 por el químico sueco Johan August Arfwedson, integrado al hidróxido de litio en la petalita, y también fue Sir Humphry Davy quien por primera vez logró aislarlo en 1818 en trazas por electrólisis de óxido de litio ( Li2O). En 1855, Bunsen y Matthiessen lo obtuvieron en grandes cantidades por electrólisis de fosfato de litio (Li3PO4) fundido.
Entre los principales compuestos de litio se encuentra el carbonato de litio(Li2CO3) que, al igual que el fosfato de litio (Li3PO4), se diferencia de los otros carbonatos y fosfatos de metales alcalinos por su difícil solubilidad en el agua. El cloruro de litio (LiCl) es soluble en el alcohol.
Johan August Arfwedson (12 enero 1792 - 28 octubre 1841
Reacciona fácilmente con el hidrógeno a casi 500º C (930º F) para formar hidruro de litio.
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| Litio, purificador de aire en el espacio. |
La reacción del litio metálico con agua es en extremo vigorosa aunque no tan violenta como el sodio (muchas de sus reacciones se parecen más a las del magnesio que a las del resto del grupo).
El litio reacciona en forma directa con el carbono para producir el carburo. Se combina fácilmente con los halógenos y forma halogenuros con emisión de luz.
Aunque no reacciona con hidrocarburos parafínicos, experimenta reacciones de adición con alquenos sustituidos por grupos arilo y dienos. También reacciona con compuestos acetilénicos, formando acetiluros de litio, los cuales son importantes en la síntesis de la vitamina A.
Se inflama al aire. Al aire húmedo forma una capa amarilla de óxido y nitruro, por lo que se debe conservar en aceite mineral. Da a la llama un color carmesí; pero cuando el metal arde la llama es blanca deslumbrante.
Es agente reductor en la síntesis de muchos compuestos orgánicos.
Se disuelve en amoníaco líquido originando una disolución de color azul. En ella parece encontrarse la especie Li-1.
Una característica que se emplea en laboratorio para identificar el litio en el análisis químico, es que las sales de litio colorean la llama de un rojo intenso.
Otros derivados del litio tienen importantes usos medicinales. El carbonato de litio para el tratamiento de artrosis, el bromuro de litio como sedante; y el citrato de litio y el carbonato de litio, como antídotos de las psicosis maníaco-depresivas en fase aguda.
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| Litio en las baterías. |
El almacenamiento se hace sumergiéndolo en un derivado de petróleo, como la nafta.
El litio es el más liviano de los elementos que son sólidos a temperatura ambiente (densidad mitad de la del agua). Tiene el mayor calor específico de todos los elementos sólidos, por lo que junto con el intervalo inusualmente grande en que es líquido, encuentra aplicaciones en sistemas de transferencia de calor (refrigeradores), aunque es corrosivo y hay que manejarlo con cuidado (refrigeración en centrales nucleares). Su conductividad eléctrica es 18% la del cobre.
Se ha usado en aleaciones (en una proporción menor de 0,1%) muy duras (cojinetes), electrodos de baterías (alto potencial electroquímico), vidrios y cerámicas especiales.
El 6-Li es una sustancia de partida en la obtención a gran escala de tritio empleado en bombas de hidrógeno.
Se emplea para eliminar nitrógeno de mezclas de gases, formando nitruro.
Entre sus compuestos destacan:
excelente blog. informacion correcta, fotografias y videos entorno al oxido asigando. MUY BIEN BASTIAN.
ResponderEliminarsolo falto la webgrafia...
Profesor Dixon Ardiles L.